Решение: Определение растворов реактивами
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия $\mathrm{KOH}$ и сульфата натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$, пероксида водорода $\mathrm{H_2O_2}$ и сульфата железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках, составить уравнения реакций и описать наблюдения.
Решение по шагам
8 шаговВыбираем растворы хлорида бария и сульфата железа(II). Пероксид водорода не нужен, так как он не даёт надёжных различительных признаков с данными растворами.
При добавлении раствора $\mathrm{FeSO_4}$ к раствору гидроксида калия образуется зелёный осадок гидроксида железа(II).
$$\mathrm{FeSO_4 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + K_2SO_4}$$Полное ионное уравнение реакции с гидроксидом калия:
$$\mathrm{Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2K^+ + SO_4^{2-}}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Fe^{2+} + 2OH^- \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow}$$При добавлении раствора хлорида бария к раствору сульфата натрия образуется белый осадок сульфата бария.
$$\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$Полное ионное уравнение реакции с сульфатом натрия:
$$\mathrm{2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}$$Сокращённое ионное уравнение этой реакции:
$$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}$$В пробирке, где после добавления $\mathrm{FeSO_4}$ появился зелёный осадок, находится $\mathrm{KOH}$. В пробирке, где после добавления $\mathrm{BaCl_2}$ появился белый осадок, находится $\mathrm{Na_2SO_4}$. Другие сочетания реактивов видимых изменений не дают.
Выбраны реактивы $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{FeSO_4}$. $\mathrm{KOH}$ определяют по образованию зелёного осадка $\mathrm{Fe(OH)_2}$ при добавлении $\mathrm{FeSO_4}$, а $\mathrm{Na_2SO_4}$ — по образованию белого осадка $\mathrm{BaSO_4}$ при добавлении $\mathrm{BaCl_2}$. Номер склянки с каждым веществом устанавливают по результатам наблюдений.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Выбор пероксида водорода вместо одного из реактивов, дающих осадки.
Запись осадка гидроксида железа(II) как вещества бурого цвета; в данной реакции образуется зелёный осадок.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{KOH}$ в молекулярном уравнении.
Запись в сокращённом ионном уравнении посторонних ионов $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Путаница между белым осадком $\mathrm{BaSO_4}$ и зелёным осадком $\mathrm{Fe(OH)_2}$.