Ответ: Определение растворов реактивами
Выбраны реактивы $\mathrm{BaCl_2}$ и $\mathrm{FeSO_4}$. $\mathrm{KOH}$ определяют по образованию зелёного осадка $\mathrm{Fe(OH)_2}$ при добавлении $\mathrm{FeSO_4}$, а $\mathrm{Na_2SO_4}$ — по образованию белого осадка $\mathrm{BaSO_4}$ при добавлении $\mathrm{BaCl_2}$. Номер склянки с каждым веществом устанавливают по результатам наблюдений.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия $\mathrm{KOH}$ и сульфата натрия $\mathrm{Na_2SO_4}$, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария $\mathrm{BaCl_2}$, пероксида водорода $\mathrm{H_2O_2}$ и сульфата железа(II) $\mathrm{FeSO_4}$. Необходимо выбрать два реактива, определить вещества в склянках, составить уравнения реакций и описать наблюдения.
Где здесь ошибаются
Выбор пероксида водорода вместо одного из реактивов, дающих осадки.
Запись осадка гидроксида железа(II) как вещества бурого цвета; в данной реакции образуется зелёный осадок.
Отсутствие коэффициента 2 перед $\mathrm{KOH}$ в молекулярном уравнении.
Запись в сокращённом ионном уравнении посторонних ионов $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{SO_4^{2-}}$.
Путаница между белым осадком $\mathrm{BaSO_4}$ и зелёным осадком $\mathrm{Fe(OH)_2}$.