Решение: Ионное уравнение гидроксида железа
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{OH^-} = \mathrm{Fe(OH)_3}$.
Решение по шагам
3 шагаВ сокращённом ионном уравнении участвуют ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ и $\mathrm{OH^-}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Fe(OH)_3}$.
$$\mathrm{Fe^{3+}} + 3\mathrm{OH^-} = \mathrm{Fe(OH)_3}\downarrow$$Ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$ может дать растворимая соль железа(III) $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$, а ионы $\mathrm{OH^-}$ — растворимая щёлочь $\mathrm{KOH}$.
Молекулярное уравнение реакции подтверждает соответствие.
$$\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6KOH = 2Fe(OH)_3}\downarrow\mathrm{ + 3K_2SO_4}$$Где здесь ошибаются
Выбор $\mathrm{FeCl_2}$ вместо соли железа(III): в нём железо имеет степень окисления $+2$.
Выбор $\mathrm{Ba(OH)_2}$ или $\mathrm{Mg(OH)_2}$ без источника ионов $\mathrm{Fe^{3+}}$.
Выбор $\mathrm{Fe_2O_3}$, который не является растворимой солью и не даёт в растворе ионы $\mathrm{Fe^{3+}}$.