101ФИПИ 1F6181№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}$.
- 1
Для получения осадка гидроксида алюминия нужны растворимые исходные вещества, содержащие ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ и $\mathrm{OH^-}$.
- 2
Сульфат алюминия диссоциирует с образованием ионов алюминия:$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
102ФИПИ 2591A8№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_3^{2-}} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{SO_2}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы водорода и сульфит-ионы: $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_3^{2-}}$.$$2\mathrm{H^+} + \mathrm{SO_3^{2-}} = \mathrm{H_2O} + \mathrm{SO_2}$$
- 2
Соляная кислота в вариантах не представлена, но бромоводородная кислота $\mathrm{HBr}$ также диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{H^+}$.$$\mathrm{HBr} = \mathrm{H^+} + \mathrm{Br^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
103ФИПИ 2C5F73№ 14Повышенная Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.
- 1
Газ выделяется при подкислении сульфит-иона: сначала образуется сернистая кислота, которая разлагается.$$\mathrm{SO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Ионы, участвующие в этой реакции, — сульфит-ион и ион водорода.$$\mathrm{SO_3^{2-}}\text{ и }\mathrm{H^+}$$
104ФИПИ 2D92C2№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Mg^{2+}}$ выбираем растворимую соль магния $\mathrm{MgSO_4}$.
- 2
Источником ионов $\mathrm{OH^-}$ является растворимое основание $\mathrm{NaOH}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
105ФИПИ 2FDA17№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение показывает, что в реакции должны участвовать растворимые источники ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$.$$3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow$$
- 2
Ионы бария образуются при диссоциации растворимой соли $\mathrm{BaI_2}$: $\mathrm{BaI_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2I^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
106ФИПИ 318439№ 14Повышенная Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выделяется газ.
- 1
Газ выделяется при образовании сероводорода из ионов водорода и сульфид-ионов.$$2\mathrm{H^+}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{H_2S}\uparrow$$
- 2
Следовательно, выбираем ионы, указанные под номерами 3 и 4.
107ФИПИ 3CC998№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}=\mathrm{H_2O}+\mathrm{SO_2}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы водорода и сульфит-ионы: $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{SO_3^{2-}}$.
- 2
Ионы $\mathrm{H^+}$ должна предоставить кислота, а сульфит-ионы — растворимый сульфит. Этим условиям соответствуют $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{Li_2SO_3}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
108ФИПИ 43A9AE№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Al^{3+}}$ выберем растворимую соль алюминия $\mathrm{AlCl_3}$.$$\mathrm{AlCl_3 \rightarrow Al^{3+} + 3Cl^-}$$
- 2
Ионы $\mathrm{OH^-}$ поставляет растворимый гидроксид бария $\mathrm{Ba(OH)_2}$.$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
109ФИПИ 44F2D0№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow BaCO_3\downarrow}$.
- 1
Определяем источник ионов бария $\mathrm{Ba^{2+}}$. Растворимая соль $\mathrm{BaCl_2}$ диссоциирует в растворе:$$\mathrm{BaCl_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Определяем источник карбонат-ионов $\mathrm{CO_3^{2-}}$. Карбонат аммония диссоциирует:$$\mathrm{(NH_4)_2CO_3 \rightarrow 2NH_4^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
110ФИПИ 47E570№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Fe^{2+} + CO_3^{2-} = FeCO_3}$.
- 1
Для образования иона $\mathrm{Fe^{2+}}$ выбираем растворимую соль железа(II) — $\mathrm{FeCl_2}$.$$\mathrm{FeCl_2 \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^-}$$
- 2
Карбонат-ионы должны поступать из растворимой соли карбонатной кислоты — $\mathrm{K_2CO_3}$.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
111ФИПИ 4A9C4A№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ описывает реакцию нейтрализации кислоты и основания.$$\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$$
- 2
Йодоводородная кислота диссоциирует с образованием ионов водорода:$$\mathrm{HI \rightarrow H^+ + I^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
112ФИПИ 4E3366№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $3\mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{PO_4}^{3-} = \mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении необходимы катионы бария $\mathrm{Ba}^{2+}$ и фосфат-ионы $\mathrm{PO_4}^{3-}$.
- 2
Нитрат бария является растворимой солью и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{Ba}^{2+}$: $\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
113ФИПИ 4E4BEE№ 14Повышенная Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.
- 1
Проверяем взаимодействие катиона водорода с силикат-ионом. Образуется слаборастворимая кремниевая кислота, выпадающая в осадок.$$2\mathrm{H^+}+\mathrm{SiO_3^{2-}}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow$$
- 2
Ионы $\mathrm{Na^+}$ и $\mathrm{K^+}$ не образуют осадков с данными анионами, а взаимодействие $\mathrm{H^+}$ с сульфат-ионом или фосфат-ионом не приводит к выпадению осадка.
114ФИПИ 4E6386№ 14Повышенная Из предложенного перечня выберите две формулы ионов, при взаимодействии которых выпадает осадок.
- 1
Проверяем возможные катионы. Соли калия и натрия растворимы, поэтому ионы $\mathrm{K^+}$ и $\mathrm{Na^+}$ осадка не образуют.
- 2
Фосфат лития малорастворим в воде. При соединении ионов $\mathrm{Li^+}$ и $\mathrm{PO_4^{3-}}$ образуется осадок:$$3\mathrm{Li^+}+\mathrm{PO_4^{3-}}\rightarrow\mathrm{Li_3PO_4}\downarrow$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
115ФИПИ 514E82№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$.
- 1
Сокращённое ионное уравнение $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$ соответствует реакции нейтрализации сильной кислоты и растворимого основания.
- 2
$\mathrm{HBr}$ — сильная кислота, в растворе распадается на ионы $\mathrm{H^+}$ и $\mathrm{Br^-}$.
Ещё 2 шага — в полном решении
116ФИПИ 52A38D№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Ba^{2+} + CO_3^{2-} = BaCO_3\downarrow}$.
- 1
Для получения ионов $\mathrm{Ba^{2+}}$ и $\mathrm{CO_3^{2-}}$ выбираем растворимые вещества, содержащие соответственно катион бария и карбонат-ион.$$\mathrm{Ba(OH)_2 \rightleftharpoons Ba^{2+} + 2OH^-}$$
- 2
Карбонат-ионы образуются при диссоциации карбоната калия.$$\mathrm{K_2CO_3 \rightleftharpoons 2K^+ + CO_3^{2-}}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
117ФИПИ 584830№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции: $\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2\downarrow}$.
- 1
Для образования осадка $\mathrm{Mg(OH)_2}$ нужны ионы магния и гидроксид-ионы, поступающие в раствор из растворимых веществ.$$\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$$
- 2
Гидроксид калия является растворимым основанием и диссоциирует с образованием ионов $\mathrm{OH^-}$.$$\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
118ФИПИ 5AB1D8№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{S^{2-} + 2H^+ = H_2S}$.
- 1
Для получения иона $\mathrm{S^{2-}}$ выбираем растворимую соль, которая диссоциирует с образованием этого иона. Это $\mathrm{Na_2S}$.$$\mathrm{Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}}$$
- 2
Ионы $\mathrm{H^+}$ в значительном количестве даёт сильная кислота $\mathrm{HCl}$.$$\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
119ФИПИ 5FEE54№ 14Повышенная Выберите два иона, взаимодействие которых сопровождается выделением газа.
- 1
Ион водорода взаимодействует с сульфид-ионом с образованием молекулы сероводорода, который выделяется в виде газа.$$\mathrm{2H^+ + S^{2-} \rightarrow H_2S\uparrow}$$
- 2
Следовательно, подходят ионы, указанные под номерами 1 и 5.
120ФИПИ 60505D№ 14Повышенная Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции $\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- = Al(OH)_3}$.
- 1
В сокращённом ионном уравнении участвуют ионы алюминия $\mathrm{Al^{3+}}$ и гидроксид-ионы $\mathrm{OH^-}$, из которых образуется осадок $\mathrm{Al(OH)_3}$.$$\mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow}$$
- 2
Ионы $\mathrm{Al^{3+}}$ можно получить из растворимой соли $\mathrm{AlBr_3}$, а ионы $\mathrm{OH^-}$ — из растворимого основания $\mathrm{KOH}$.$$\mathrm{AlBr_3 + 3KOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3KBr}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении