Шешімі: Реті значений pH растворов
Құжат тапсырмағаСправочные данные по концентрации раствора и шкале pH водных растворов электролитов
Прочитайте текст и выполните тапсырмалар.
Для выполнения тапсырмалар 21 используйте следующие справочные данные.
Концентрация
(молярная, моль/л)
показывает отношение количества растворённого вещества (
n
) к объёму раствора (
V
).
pH
(«пэ аш»)
–
водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.
Шкала pH водных растворов электролитов
pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Кислотная среда: pH 0–6.
Щелочная среда: pH 8–14.
Среда раствора:
сильно кислая — pH 0–2;
слабо кислая — pH 3–6;
нейтральная — pH 7;
слабо щелочная — pH 8–11;
сильно щелочная — pH 12–14.
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) перманганат натрия
2) иодид железа(II)
3) гидрокарбонат калия
4) гидроксид стронция
Концентрация всех растворов одинакова.
Шешім по шагам
4 қадамВ растворе иодида железа(II) ион $\mathrm{Fe^{2+}}$ гидролизуется, поэтому среда кислая и значение pH наименьшее.
$$\mathrm{Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+}$$Перманганат натрия образован сильным основанием и сильной кислотой; его раствор имеет практически нейтральную среду.
Гидрокарбонат калия содержит амфипротный ион $\mathrm{HCO_3^-}$, для которого основные свойства выражены сильнее кислотных, поэтому раствор слабощелочной.
$$\mathrm{HCO_3^- + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^-}$$Гидроксид стронция — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде; его раствор имеет наибольшее значение pH.
$$\mathrm{Sr(OH)_2 \rightarrow Sr^{2+} + 2OH^-}$$Где здесь ошибаются
Считать раствор гидрокарбоната калия нейтральным, не учитывая гидролиз иона $\mathrm{HCO_3^-}$.
Поставить перманганат натрия в ряд как сильное основание без анализа происхождения иона $\mathrm{MnO_4^-}$.
Не учитывать, что гидроксид стронция является сильным основанием.