Электронный баланс хлора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Cl_2 \rightarrow NaClO_3 + NaCl + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NaOH + Cl2 → NaClO3 + NaCl + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора в исходном веществе и в продуктах реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Атомы хлора в $\mathrm{Cl_2}$ имеют степень окисления 0; в $\mathrm{Cl^-}$ она равна $-1$, а в $\mathrm{ClO_3^-}$ — $+5$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Один атом хлора принимает 1 электрон, а другой атом хлора отдаёт 5 электронов. Поэтому образуется соотношение $5\mathrm{Cl^-}:1\mathrm{ClO_3^-}$.