Электронный баланс реакции меди
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cu_2O + HNO_3 \rightarrow NO + Cu(NO_3)_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Сu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления меди и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Медь в $\mathrm{Cu_2O}$ повышает степень окисления с $+1$ до $+2$, а азот в $\mathrm{HNO_3}$ понижает степень окисления с $+5$ до $+2$ в $\mathrm{NO}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $2\mathrm{Cu}^{+1} - 2e^- \rightarrow 2\mathrm{Cu}^{+2}$; $\mathrm{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \mathrm{N}^{+2}$. После уравнивания электронов коэффициенты перед $\mathrm{Cu_2O}$ и $\mathrm{NO}$ равны 3 и 2.