Ответ: Электронный баланс реакции железа
$\mathrm{2Fe + 3O_2 + 4KOH \rightarrow 2K_2FeO_4 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{O_2}$, восстановитель — $\mathrm{Fe}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe + O_2 + KOH \rightarrow K_2FeO_4 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что молекула $\mathrm{O_2}$ принимает четыре электрона, а не два.
Неверно определить степень окисления железа в $\mathrm{K_2FeO_4}$: она равна $+6$.
Перепутать окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.