Электронный баланс реакции брома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Br_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления брома и йода в исходных веществах и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Йод изменяет степень окисления от $-1$ до $+5$, а бром — от $0$ до $-1$. Составьте баланс отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Йод отдаёт 6 электронов, поэтому нужно 6 атомов брома, то есть $3\mathrm{Br_2}$. Итоговое уравнение: $3\mathrm{Br_2 + KI + 3H_2O \rightarrow KIO_3 + 6HBr}$.