Электронный баланс реакции хрома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CrO_3 + NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром в $\mathrm{CrO_3}$ имеет степень окисления $+6$, а в $\mathrm{Cr_2O_3}$ — $+3$. Азот в $\mathrm{NH_3}$ изменяется от $-3$ до $0$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}}$ — восстановление; $\mathrm{2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0}$ — окисление. Итоговое уравнение: $\mathrm{2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O}$.