Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HClO + NO + H_2O \rightarrow HCl + HNO_3}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HClO + NO + H2O → HCl + HNO3 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора в $\mathrm{HClO}$ и $\mathrm{HCl}$, а также азота в $\mathrm{NO}$ и $\mathrm{HNO_3}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор изменяет степень окисления с $+1$ до $-1$ и принимает 2 электрона, а азот — с $+2$ до $+5$ и отдаёт 3 электрона.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте электроны: умножьте процесс восстановления хлора на 3, а процесс окисления азота — на 2. Итоговое уравнение: $3\mathrm{HClO}+2\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{HCl}+2\mathrm{HNO_3}$.