Решение: Электронный баланс реакции железа
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe(OH)_3 + HI \rightarrow FeI_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменения степеней окисления: железо в $\mathrm{Fe(OH)_3}$ имеет степень окисления $+3$, а в $\mathrm{FeI_2}$ — $+2$. Иод в $\mathrm{HI}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$.
$$\mathrm{Fe^{+3} + e^- \rightarrow Fe^{+2}}; \quad \mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2^0}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: два атома железа принимают два электрона, а два иона иода отдают два электрона.
$$\mathrm{2Fe^{+3} + 2e^- \rightarrow 2Fe^{+2}}; \quad \mathrm{2I^- - 2e^- \rightarrow I_2}$$Расставляем коэффициенты перед веществами, участвующими в окислительно-восстановительном процессе, а затем уравниваем ионы и атомы водорода и кислорода.
$$2\mathrm{Fe(OH)_3} + 6\mathrm{HI} \rightarrow 2\mathrm{FeI_2} + \mathrm{I_2} + 6\mathrm{H_2O}$$Железо принимает электроны, поэтому $\mathrm{Fe(OH)_3}$ является окислителем. Иодид-ионы отдают электроны, поэтому $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{HI}$ являются восстановителем; восстановителем также называют $\mathrm{HI}$.
$2\mathrm{Fe(OH)_3} + 6\mathrm{HI} \rightarrow 2\mathrm{FeI_2} + \mathrm{I_2} + 6\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Fe(OH)_3}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$ или $\mathrm{I^-}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что два иона $\mathrm{I^-}$ образуют одну молекулу $\mathrm{I_2}$.
Называть $\mathrm{I_2}$ восстановителем вместо исходного вещества $\mathrm{HI}$ или частицы $\mathrm{I^-}$.
Неверно расставлять коэффициенты перед $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{H_2O}$.