Расчёт массы осадка сульфата бария
К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу сульфата железа(III) в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение реакции $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 3BaSO_4\downarrow}$ и рассчитайте количество вещества соли железа.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $1$ моль $\mathrm{Fe_2(SO_4)_3}$ образуется $3$ моль $\mathrm{BaSO_4}$. Масса осадка равна $m(\mathrm{BaSO_4}) = n(\mathrm{BaSO_4}) \cdot M(\mathrm{BaSO_4})$.