Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S} + \mathrm{HClO_3} \rightarrow \mathrm{HCl} + \mathrm{S} + \mathrm{H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2S + HClO3 → HCl + S + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы в $\mathrm{H_2S}$ и простом веществе $\mathrm{S}$, а также хлора в $\mathrm{HClO_3}$ и $\mathrm{HCl}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления от $-2$ до $0$, а хлор — от $+5$ до $-1$. Составьте электронный баланс.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Три атома серы отдают $6e^-$, один атом хлора принимает $6e^-$. Поэтому перед $\mathrm{H_2S}$ ставится коэффициент 3, а перед $\mathrm{S}$ — коэффициент 3.