Электронный баланс реакции NO
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_2)_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NO + Ва(OH)2 → Ba(NO2)2 + N2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO}$, $\mathrm{Ba(NO_2)_2}$ и $\mathrm{N_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В $\mathrm{NO}$ азот имеет степень окисления $+2$, в $\mathrm{NO_2^-}$ — $+3$, а в $\mathrm{N_2}$ — $0$. Составьте электронный баланс процессов окисления и восстановления.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Два атома азота повышают степень окисления с $+2$ до $+3$ и отдают по одному электрону, один атом азота понижает степень окисления с $+2$ до $0$ и принимает два электрона. Поэтому перед $\mathrm{NO}$ ставят коэффициент $6$.