Электронный баланс реакции серы
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + F_2 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + NaF + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты S + F2 + NaOH → Na2SO4 + NaF + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы и фтора до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления от $0$ до $+6$, а фтор — от $0$ до $-1$. Сопоставьте число отданных и принятых электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Сера отдаёт $6e^-$, а одна молекула $\mathrm{F_2}$ принимает $2e^-$. Поэтому перед $\mathrm{F_2}$ ставят коэффициент $3$, после чего уравнивают атомы натрия, кислорода и водорода.