Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{5HIO_3 + 6P + 9H_2O \rightarrow 5HI + 6H_3PO_4}$; окислитель — $\mathrm{HIO_3}$, восстановитель — $\mathrm{P}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HIO_3 + P + H_2O \rightarrow HI + H_3PO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления йода от $+5$ до $-1$.
Считать фосфор окислителем, хотя он отдаёт электроны и окисляется.
Неверно подобрать коэффициенты 5 и 6 для уравнивания электронов.
Забыть проверить число атомов водорода после добавления воды.