Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + K_2SO_3 \rightarrow K_2SO_4 + NO + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
6 шаговОпределяем изменения степеней окисления. Азот в $\mathrm{HNO_3}$ имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$: азот принимает 3 электрона и восстанавливается.
$$\mathrm{N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}}$$Сера в $\mathrm{K_2SO_3}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{K_2SO_4}$ — $+6$: сера отдаёт 2 электрона и окисляется.
$$\mathrm{S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}}$$Уравниваем число принятых и отданных электронов: для 2 атомов азота требуется 6 электронов, которые отдают 3 атома серы.
$$\mathrm{2N^{+5} + 6e^- \rightarrow 2N^{+2}};\quad \mathrm{3S^{+4} - 6e^- \rightarrow 3S^{+6}}$$Расставляем коэффициенты перед веществами и уравниваем водород и кислород.
$$\mathrm{2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O}$$Проверяем баланс: калия 6, серы 3, азота 2, водорода 2 и кислорода 15 по обе стороны уравнения.
Азот в составе нитрат-иона принимает электроны, поэтому $\mathrm{HNO_3}$ является окислителем. Сульфит-ион отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{SO_3^{2-}}$ является восстановителем.
$\mathrm{2HNO_3 + 3K_2SO_3 \rightarrow 3K_2SO_4 + 2NO + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$ (ион $\mathrm{NO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{SO_3^{2-}}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{HNO_3}$ или серы в $\mathrm{K_2SO_3}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают количество отданных и принятых электронов.
Не проверяют число атомов кислорода и водорода после расстановки основных коэффициентов.