Электронный баланс реакции серы
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + NO_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества-окислителя и вещества-восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления серы и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сера изменяет степень окисления от $0$ до $+6$, а азот — от $+5$ до $+4$. Уравняйте отданные и принятые электроны.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Сера отдаёт 6 электронов, поэтому требуется 6 атомов азота, принимающих по одному электрону: $\mathrm{S + 6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{S}$.