Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CuO + NH_4Cl \rightarrow Cu + N_2 + HCl + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты CuO + NH4Cl → Cu + N2 + HCl + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления меди и азота до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Медь в $\mathrm{CuO}$ восстанавливается: $\mathrm{Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0}$. Азот в $\mathrm{NH_4^+}$ окисляется: $\mathrm{N^{-3} \rightarrow N^0}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Для образования молекулы $\mathrm{N_2}$ два атома азота отдают в сумме 6 электронов, поэтому нужно 3 атома меди: $3\mathrm{CuO} + 2\mathrm{NH_4Cl} \rightarrow 3\mathrm{Cu} + \mathrm{N_2} + 2\mathrm{HCl} + 3\mathrm{H_2O}$.