Ответ: Электронный баланс реакции алюминия
$30\mathrm{HNO_3}+4\mathrm{Al}\rightarrow4\mathrm{Al(NO_3)_3}+9\mathrm{N_2O}+15\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HNO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Al}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HNO_3 + Al \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_2O + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{N_2O}$: она равна $+1$, а не $+2$.
Путают окислитель и восстановитель.
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{N_2O}$ содержатся два атома азота.
Нарушают баланс атомов кислорода и водорода при подборе коэффициента воды.