Электронный баланс реакции хрома
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CrO_3 + HBr \rightarrow CrBr_3 + Br_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты CrO3 + HBr → CrBr3 + Br2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома в $\mathrm{CrO_3}$ и $\mathrm{CrBr_3}$, а также брома в $\mathrm{HBr}$ и $\mathrm{Br_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром восстанавливается с +6 до +3 и принимает 3 электрона, а бромид-ионы окисляются от −1 до 0.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}}$; $\mathrm{2Br^- - 2e^- \rightarrow Br_2^0}$. После уравнивания электронов составьте итоговое уравнение.