Ответ: Электронный баланс реакции хрома
$\mathrm{2CrO_3 + 12HBr \rightarrow 2CrBr_3 + 3Br_2 + 6H_2O}$; окислитель — $\mathrm{CrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{Br^-}$ в составе $\mathrm{HBr}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CrO_3 + HBr \rightarrow CrBr_3 + Br_2 + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывают $\mathrm{HBr}$ как окислитель, хотя бромид-ионы из его состава отдают электроны.
Забывают, что для образования $\mathrm{CrBr_3}$ нужны дополнительные бромид-ионы, поэтому коэффициент перед $\mathrm{HBr}$ равен 12.
Неверно определяют степень окисления хрома в $\mathrm{CrO_3}$ как +3 вместо +6.