Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Br_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HBr}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Br2 + Ca3P2 + H2O → Ca3(PO4)2 + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления брома и фосфора до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Фосфор в $\mathrm{Ca_3P_2}$ изменяет степень окисления с $-3$ до $+5$, а бром в $\mathrm{Br_2}$ — с $0$ до $-1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Один атом фосфора отдаёт 8 электронов, а каждый атом брома принимает 1 электрон. После уравнивания электронов расставьте коэффициенты по количеству атомов кальция, фосфора, кислорода, водорода и брома.