Ответ: Электронный баланс реакции серебра
$\mathrm{6Ag + 6HClO_3 \rightarrow AgCl + 5AgClO_3 + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$ (частица $\mathrm{ClO_3^-}$), восстановитель — $\mathrm{Ag}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Ag + HClO_3 \rightarrow AgCl + AgClO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Указывают серебро как окислитель, хотя оно отдаёт электроны.
Не учитывают восстановление хлора из степени окисления $+5$ в $-1$.
Ставят коэффициент $6$ только перед серебром, но не уравнивают состав продуктов.
Неверно определяют коэффициент перед $\mathrm{AgClO_3}$.