Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную…
- 1
Для пары А добавляем соляную кислоту. Карбонат натрия реагирует с кислотой с выделением углекислого газа, а при подкислении силиката натрия образуется кремниевая кислота.$$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
Для пары Б добавляем фосфат калия. Ионы лития образуют малорастворимый фосфат лития, тогда как соли калия растворимы.$$\mathrm{3Li_2CO_3 + 2K_3PO_4 \rightarrow 6Li_3PO_4\downarrow + 3CO_2\uparrow}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
- 1
К растворам $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{HNO_3}$ добавляют $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$. Сульфат-ионы образуют белый осадок сульфата бария, а нитрат-ионы осадка не образуют.$$\mathrm{H_2SO_4 + Ba(NO_3)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3}$$
- 2
Хлор окисляет бромид-ионы до брома, поэтому растворы $\mathrm{MgBr_2}$ и $\mathrm{MgCl_2}$ различаются по реакции с $\mathrm{Cl_2}$.$$\mathrm{Cl_2 + 2MgBr_2 \rightarrow 2MgCl_2 + Br_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
- 1
К растворам $\mathrm{K_2CO_3}$ и $\mathrm{K_2SiO_3}$ добавляем $\mathrm{HBr}$. Карбонат реагирует с кислотой с выделением углекислого газа, а силикат образует малорастворимую кремниевую кислоту.$$\mathrm{K_2CO_3 + 2HBr \rightarrow 2KBr + H_2O + CO_2\uparrow}$$
- 2
К растворам $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$ и $\mathrm{KCl}$ добавляем $\mathrm{Na_2SO_4}$. В первом растворе образуется белый осадок сульфата бария, а с хлоридом калия видимых изменений нет.$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную…
- 1
К раствору $\mathrm{HBr}$ добавление $\mathrm{AgNO_3}$ приводит к образованию жёлтого осадка бромида серебра, а с азотной кислотой такой осадок не образуется.$$\mathrm{HBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + HNO_3}$$
- 2
Гидроксид алюминия амфотерен и растворяется в растворе щёлочи, а гидроксид магния в этих условиях не растворяется.$$\mathrm{Al(OH)_3 + KOH \rightarrow K[Al(OH)_4]}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
- 1
Для пары А добавляем железо. Железо реагирует с разбавленной серной кислотой, но не реагирует с сульфатом лития.$$\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}$$
- 2
Для пары Б добавляем раствор гидроксида натрия. Образуются осадки гидроксида цинка и гидроксида магния; гидроксид цинка растворяется в избытке щёлочи, а гидроксид магния — нет.$$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Zn(OH)_4]}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя твёрдыми веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
- 1
Алюминий реагирует с раствором $\mathrm{KOH}$, образуя растворимый алюминат, а магний в этих условиях не растворяется. Поэтому пару $\mathrm{Mg}$ и $\mathrm{Al}$ различают реактивом 4.$$\mathrm{2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2}$$
- 2
Железо реагирует с соляной кислотой с выделением водорода, а серебро с разбавленной $\mathrm{HCl}$ не реагирует. Поэтому пару $\mathrm{Fe}$ и $\mathrm{Ag}$ различают реактивом 1.$$\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную…
- 1
Фенолфталеин окрашивается в щелочной среде. Поэтому он позволяет различить нейтральный раствор $\mathrm{LiCl}$ и щелочной раствор $\mathrm{NaOH}$.$$\mathrm{NaOH} + \text{фенолфталеин} \rightarrow \text{малиновая окраска}$$
- 2
При добавлении $\mathrm{KOH}$ к раствору $\mathrm{MgCl_2}$ образуется осадок гидроксида магния, а с $\mathrm{NaCl}$ реакции нет.$$\mathrm{MgCl_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + 2KCl}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную…
- 1
При добавлении щёлочи к бромиду аммония выделяется аммиак с характерным запахом. Бромид натрия с $\mathrm{KOH}$ не реагирует.$$\mathrm{NH_4Br + KOH \rightarrow NH_3\uparrow + KBr + H_2O}$$
- 2
Карбонат магния реагирует с бромоводородной кислотой с выделением углекислого газа. Нитрат калия с $\mathrm{MgCO_3}$ в данных условиях не даёт такого признака.$$\mathrm{MgCO_3 + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + CO_2\uparrow + H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде раствора, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
- 1
Для различения растворов $\mathrm{K_2S}$ и $\mathrm{KNO_3}$ используем раствор $\mathrm{CuCl_2}$. Сульфид-ионы образуют чёрный осадок сульфида меди(II), а с нитратом калия видимого осадка не образуется.$$\mathrm{K_2S + CuCl_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2KCl}$$
- 2
Для различения $\mathrm{KNO_3}$ и $\mathrm{HNO_3}$ используем медь. С азотной кислотой медь реагирует, а с раствором нитрата калия при обычных условиях — нет.$$\mathrm{Cu + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя формулу монофторофосфата натрия из общего материала, вычислите в процентах массовую долю фтора. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Записываем формулу монофторофосфата натрия: $\mathrm{Na_2PO_3F}$. Вычисляем его относительную молекулярную массу.$$M_r(\mathrm{Na_2PO_3F}) = 2 \cdot 23 + 31 + 3 \cdot 16 + 19 = 144$$
- 2
В одной формульной единице содержится один атом фтора, поэтому относительная масса фтора равна 19.$$\omega(\mathrm{F}) = \dfrac{19}{144} \cdot 100\% \approx 13{,}2\%$$
Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в сульфате цинка $\mathrm{ZnSO_4}$. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу сульфата цинка $\mathrm{ZnSO_4}$:$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161$$
- 2
Найдём массовую долю цинка в соединении:$$\omega(\mathrm{Zn}) = \dfrac{65}{161} \cdot 100\% \approx 40{,}4\%$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите массовую долю (в процентах) калия в перманганате калия $\mathrm{KMnO_4}$. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Вычислим относительную молекулярную массу перманганата калия:$$M_r(\mathrm{KMnO_4}) = A_r(\mathrm{K}) + A_r(\mathrm{Mn}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 39 + 55 + 4 \cdot 16 = 158$$
- 2
Найдём массовую долю калия в соединении:$$w(\mathrm{K}) = \frac{39}{158} \cdot 100\% \approx 24{,}6835\%$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя состав стекла, указанный в материале, вычислите массовую долю (в процентах) кальция в стекле. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определяем относительную молекулярную массу стекла состава $\mathrm{Na_2CaSi_6O_{14}}$:$$M_r(\mathrm{Na_2CaSi_6O_{14}})=2\cdot23+40+6\cdot28+14\cdot16=478$$
- 2
Масса кальция в одной формульной единице равна его относительной атомной массе: $A_r(\mathrm{Ca})=40$.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите массовую долю железа (в процентах) в сульфате железа(II). Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Формула сульфата железа(II) — $\mathrm{FeSO_4}$.
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу вещества:$$M_r(\mathrm{FeSO_4}) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 152$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Используя формулу гидрофосфата аммония из общего материала, вычислите в процентах массовую долю азота в этом веществе. Запишите число с точностью до целых.
- 1
Записываем формулу гидрофосфата аммония и определяем число атомов азота в одной формульной единице.
- 2
Вычисляем относительную молекулярную массу вещества:$$M_r((\mathrm{NH_4})_2\mathrm{HPO_4})=2\cdot14+9\cdot1+31+4\cdot16=132$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите массовую долю (в процентах) цинка в сульфате цинка. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Формула сульфата цинка — $\mathrm{ZnSO_4}$. Найдём его относительную молекулярную массу.$$M_r(\mathrm{ZnSO_4}) = A_r(\mathrm{Zn}) + A_r(\mathrm{S}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 161$$
- 2
Массовая доля цинка равна отношению относительной атомной массы цинка к относительной молекулярной массе вещества.$$\omega(\mathrm{Zn}) = \dfrac{65}{161} \cdot 100\% \approx 40{,}4\%$$
Используя данные общего текста, вычислите массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых.
- 1
В формуле нитрата аммония $\mathrm{NH_4NO_3}$ содержатся два атома азота.$$m(\mathrm{N}) = 2 \cdot 14 = 28$$
- 2
Вычислим относительную молекулярную массу нитрата аммония.$$M_r(\mathrm{NH_4NO_3}) = 2 \cdot 14 + 4 \cdot 1 + 3 \cdot 16 = 80$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Вычислите массовую долю (в процентах) калия в перманганате калия. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
В формуле перманганата калия $\mathrm{KMnO_4}$ содержится один атом калия. Найдём относительную молекулярную массу вещества.$$M_r(\mathrm{KMnO_4}) = A_r(\mathrm{K}) + A_r(\mathrm{Mn}) + 4A_r(\mathrm{O}) = 39{,}1 + 54{,}9 + 4 \cdot 16 = 158$$
- 2
Вычислим массовую долю калия в соединении.$$\omega(\mathrm{K}) = \dfrac{A_r(\mathrm{K})}{M_r(\mathrm{KMnO_4})} \cdot 100\% = \dfrac{39{,}1}{158} \cdot 100\% \approx 24{,}7\%$$
Вычислите массовую долю (в процентах) калия в нитрате калия $\mathrm{KNO_3}$. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определяем относительную молекулярную массу нитрата калия:$$M_r(\mathrm{KNO_3}) = 39 + 14 + 3 \cdot 16 = 101$$
- 2
Находим массовую долю калия в соединении:$$\omega(\mathrm{K}) = \dfrac{39}{101} \cdot 100\% \approx 38{,}6\%$$
Вычислите массовую долю (в процентах) фосфора в дигидрофосфате кальция $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$. Запишите число с точностью до десятых.
- 1
Определяем число атомов фосфора в формульной единице: в $\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}$ содержится два атома фосфора.$$m(\mathrm{P}) = 2 \cdot A_r(\mathrm{P}) = 2 \cdot 31 = 62$$
- 2
Вычисляем относительную молекулярную массу дигидрофосфата кальция.$$M_r\bigl(\mathrm{Ca(H_2PO_4)_2}\bigr) = 40 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 31 + 8 \cdot 16 = 234$$
Ещё 1 шаг — в полном решении