Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Cl_2 \rightarrow NaClO_3 + NaCl + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы…
1
Определяем степени окисления хлора. В молекуле $\mathrm{Cl_2}$ хлор имеет степень окисления 0. В $\mathrm{NaCl}$ хлор имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{NaClO_3}$ — $+5$.$$\mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{+5} + 5e^-;\quad Cl^0 + e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$
2
Уравниваем число отданных и принятых электронов. Процесс окисления умножаем на 1, процесс восстановления — на 5.$$\mathrm{Cl^0 - 5e^- \rightarrow Cl^{+5};\quad 5Cl^0 + 5e^- \rightarrow 5Cl^{-1}}$$
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + Cl_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_4 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя…
1
Определим степени окисления элементов, которые изменяются. Сера в простом веществе имеет степень окисления 0, а в $\mathrm{H_2SO_4}$ — $+6$. Хлор в $\mathrm{Cl_2}$ имеет степень окисления 0, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.$$\mathrm{S^0 \rightarrow S^{+6};\quad Cl_2^0 \rightarrow 2Cl^{-1}}$$
2
Составим электронный баланс: атом серы отдаёт 6 электронов, а два атома хлора принимают по одному электрону, то есть молекула $\mathrm{Cl_2}$ принимает 2 электрона. Поэтому необходимо взять три молекулы $\mathrm{Cl_2}$.$$\mathrm{S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}};\quad \mathrm{2Cl^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}};\quad \mathrm{3\cdot 2e^- = 6e^-}$$