Степень диссоциации
Степень диссоциации показывает, какая доля растворённых частиц электролита распалась на ионы. По её значению сравнивают силу электролитов: чем больше степень диссоциации, тем сильнее электролит при одинаковых условиях.
Диссоциация — обратимый процесс: одновременно с распадом частиц на ионы происходит их соединение. Поэтому в растворе устанавливается равновесие. Степень диссоциации зависит от природы электролита, концентрации, температуры и растворителя; подробнее эти зависимости рассматриваются на странице факторы, влияющие на диссоциацию.
Здесь \(N_{\text{дисс}}\) и \(n_{\text{дисс}}\) — число или количество вещества частиц, распавшихся на ионы, а \(N_0\) и \(n_0\) — исходное число или количество вещества электролита. В процентах: \(\alpha_{\%}=\alpha\cdot100\%\).
Если из 100 исходных молекул электролита 25 распались на ионы, то \(\alpha=25/100=0{,}25\), или \(25\%\). Значит, диссоциировалась четверть частиц, а 75 молекул остались нераспавшимися.
Степень диссоциации — это доля распавшихся частиц, а не количество вещества и не молярная концентрация раствора. При разбавлении слабого электролита его степень диссоциации обычно увеличивается, хотя концентрация самого раствора уменьшается.
Какова степень диссоциации, если из 200 частиц электролита распались 10?
Для сильных электролитов в разбавленных растворах степень диссоциации близка к 1, или 100%. У слабых электролитов она значительно меньше 1. Точный расчёт по данным задачи выполняют с учётом уравнения электролитической диссоциации.
Главное
- Степень диссоциации \(\alpha\) — доля частиц электролита, распавшихся на ионы.
- \(\alpha=\frac{n_{\text{дисс}}}{n_0}\); в процентах результат умножают на \(100\%\).
- Большая степень диссоциации обычно означает более сильный электролит при одинаковых условиях.