Степень гидролиза
Степень гидролиза показывает, какая доля растворённых частиц соли прореагировала с водой. Она зависит от природы соли, концентрации раствора и температуры.
Формула
Если гидролизуется 1 моль из 100 моль растворённой соли, то \(h=0{,}01\), или \(1\%\). Степень гидролиза — величина равновесная: в обычных растворах гидролиз проходит не до конца.
От чего зависит степень гидролиза
- Природа ионов. Гидролизуются ионы, образованные слабым электролитом. Например, в растворе ацетата натрия гидролизуется ион \(\mathrm{CH_3COO^-}\), потому что он связан со слабой кислотой.
- Разбавление. Для большинства солей при добавлении воды степень гидролиза увеличивается: равновесие смещается в сторону образования продуктов гидролиза.
- Температура. Нагревание обычно усиливает гидролиз, если он эндотермичен; точный эффект определяется тепловым эффектом реакции.
- Наличие общих ионов. Добавление вещества с ионом, участвующим в равновесии, может уменьшить степень гидролиза.
Для соли слабого основания и сильной кислоты гидролиз идёт по катиону, а для соли сильного основания и слабой кислоты — по аниону. Это частный случай гидролиза солей.
В растворе \(\mathrm{CH_3COONa}\) ион \(\mathrm{CH_3COO^-}\) связывает воду: \(\mathrm{CH_3COO^-+H_2O\rightleftharpoons CH_3COOH+OH^-}\). Если из 0,20 моль исходных ионов гидролизовалось 0,002 моль, то \(h=0{,}002/0{,}20=0{,}01=1\%\).
Степень гидролиза \(h\) показывает долю частиц соли, изменившихся в результате гидролиза. Степень диссоциации \(\alpha\) показывает долю частиц электролита, распавшихся на ионы при растворении. Это разные процессы и разные величины.
Как обычно изменяется степень гидролиза соли при разбавлении раствора?
Главное
- Степень гидролиза — доля частиц соли, вступивших в реакцию с водой.
- Она определяется отношением количества гидролизованных частиц к их исходному количеству.
- Обычно степень гидролиза увеличивается при разбавлении и зависит от природы ионов и температуры.