ЕГЭОГЭ
Задание № 25 · ЕГЭ

Гидролиз солей

Взаимодействие ионов соли с водой
2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Гидролиз солей — это взаимодействие ионов растворённой соли с водой, из-за которого в растворе изменяется концентрация ионов \(\mathrm{H^+}\) или \(\mathrm{OH^-}\) и, следовательно, кислотность среды. Гидролиз обычно обратим и продолжается до установления равновесия.

Гидролиз солейНазвание происходит от греческих слов hydor — «вода» и lysis — «разложение».
Обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению реакции среды раствора.

Сначала соль распадается на ионы в процессе диссоциации солей. Затем ионы, являющиеся остатками слабого электролита, связываются с водой. Поэтому гидролиз характерен прежде всего для солей, образованных слабым основанием и/или слабой кислотой.

Как определить реакцию среды

  • Соль сильного основания и сильной кислоты практически не гидролизуется: раствор близок к нейтральному.
  • Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону: среда кислая.
  • Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону: среда щелочная.
  • Соль слабого основания и слабой кислоты может гидролизоваться по обоим ионам; реакция среды зависит от относительной силы этих электролитов.
\[\mathrm{A^- + H_2O \rightleftharpoons HA + OH^-}\]1

Уравнение (1) показывает гидролиз по аниону слабой кислоты. Образование \(\mathrm{OH^-}\) делает раствор щелочным. При гидролизе по катиону, например \(\mathrm{NH_4^+}\), образуются ионы \(\mathrm{H^+}\) или их гидратированная форма, поэтому среда становится кислой.

№
Пример: ацетат натрия

Ацетат натрия образован сильным основанием и слабой уксусной кислотой. Гидролиз идёт по аниону: \(\mathrm{CH_3COO^- + H_2O \rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-}\). Поэтому раствор \(\mathrm{CH_3COONa}\) имеет щелочную реакцию.

!
Не путайте с диссоциацией

Диссоциация солей — распад электролита на ионы под действием воды; при этом новые вещества не образуются. Гидролиз — дальнейшее взаимодействие некоторых ионов с водой. Не каждый раствор соли гидролизуется заметно.

Проверка

Какая среда будет у раствора \(\mathrm{Na_2CO_3}\)?

В зависимости от того, какой ион участвует в реакции, выделяют гидролиз солей по катиону и гидролиз солей по аниону. Если взаимодействуют оба иона и процесс идёт практически до конца, говорят о полном гидролизе соли.

Главное за минуту

Главное

  • Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой, изменяющее кислотность раствора.
  • По катиону обычно образуются ионы \(\mathrm{H^+}\) и среда становится кислой; по аниону образуются ионы \(\mathrm{OH^-}\) и среда становится щелочной.
  • Гидролиз отличается от диссоциации: при гидролизе образуются новые слабые электролиты.