Диссоциация солей
Диссоциация солей — это распад растворимой соли при растворении в воде на катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка. Благодаря образовавшимся подвижным ионам раствор соли проводит электрический ток.
Как записывают диссоциацию
Сначала определяют ионы, из которых состоит соль, затем учитывают индексы в формуле. Индекс перед формулой иона показывает число таких ионов. Заряд каждого иона записывают справа вверху, а коэффициенты — перед частицами.
Хлорид натрия распадается на один катион натрия и один хлорид-анион. В растворе ионы окружены молекулами воды, но в школьной записи частицы показывают как свободные гидратированные ионы.
В формуле \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) два атома алюминия и три сульфат-иона, поэтому уравнение имеет вид: \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\). Заряды компенсируются: \(2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0\).
Растворение соли и её диссоциация — связанные, но не одинаковые процессы. Растворение описывает переход вещества в воду, а диссоциация — распад растворившихся частиц на ионы. Нерастворимые соли обычно не рассматривают как полностью диссоциирующие в школьных уравнениях.
К солям относят соединения, состоящие из катионов металлов или \(\mathrm{NH_4^+}\) и анионов кислотных остатков. Например, \(\mathrm{KNO_3}\), \(\mathrm{CaCl_2}\) и \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\) — соли. При составлении формул солей важно обеспечить электронейтральность вещества.
Какая запись диссоциации составлена правильно?
Диссоциация солей — частный случай электролитической диссоциации. Полученные ионы участвуют в ионных уравнениях реакций, например в реакциях обмена и образования осадка.
Главное
- Растворимые соли в воде распадаются на катионы и анионы.
- Индексы исходной формулы превращаются в коэффициенты перед ионами.
- Суммарный заряд ионов после диссоциации должен быть равен нулю.