Диссоциация оснований
Диссоциация оснований — это распад растворимого основания в воде на положительно заряженные катионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы. Например, гидроксид калия \(\mathrm{KOH}\) распадается на \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\).
Диссоциация относится к электролитической диссоциации: частицы вещества разделяются в воде и становятся подвижными ионами. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. К ним относятся, например, \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{Ba(OH)_2}\). Нерастворимые основания в обычных условиях практически не распадаются на ионы в растворе.
Общая схема
В схеме \(\mathrm{M}\) — металл, а \(n\) — число гидроксильных групп в формуле основания. Индекс \(n\) становится коэффициентом перед гидроксид-ионом. Суммарный заряд частиц справа должен быть равен нулю, как и заряд исходного вещества.
В формуле \(\mathrm{KOH}\) одна гидроксильная группа, поэтому образуется один гидроксид-ион: \(\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}\). Для гидроксида кальция запись будет такой: \(\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}\).
Растворение — более широкое явление: вещество переходит в раствор. Диссоциация описывает именно распад электролита на ионы. Кроме того, коэффициент перед \(\mathrm{OH^-}\) нельзя забывать: \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) образует два, а не один гидроксид-ион. Полученные ионы затем участвуют в ионных уравнениях реакций.
Как записывается диссоциация гидроксида алюминия в водном растворе?
Главное
- Растворимое основание диссоциирует на катион металла и гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\).
- Индекс у группы \(\mathrm{OH}\) становится коэффициентом перед гидроксид-ионами.
- Для \(\mathrm{KOH}\) уравнение диссоциации: \(\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}\).