Задание № 21 · ЕГЭ

Факторы, влияющие на диссоциацию

Как природа вещества, растворитель, концентрация и температура изменяют степень диссоциации

3 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Диссоциация электролитов зависит от свойств самого вещества, растворителя, концентрации раствора и температуры. Эти факторы изменяют число частиц, распавшихся на ионы, то есть степень диссоциации электролита.

Условия, от которых зависит распад частиц электролита на ионы в растворе или расплаве: природа электролита, природа растворителя, концентрация и температура.

Основные факторы

Природа электролита. Сильные электролиты, например растворимые соли, сильные кислоты и щёлочи, диссоциируют почти полностью. У слабых электролитов диссоциация обратима и происходит лишь частично.
Природа растворителя. Полярные растворители, прежде всего вода, ослабляют притяжение между ионами и способствуют их окружению молекулами растворителя. Поэтому в воде многие электролиты диссоциируют лучше, чем в неполярных растворителях. Этот процесс связан с гидратацией ионов.
Концентрация. При разбавлении раствора слабого электролита степень диссоциации обычно увеличивается: равновесие смещается в сторону образования большего числа ионов. Для сильных электролитов изменение проявляется слабее.
Температура. При повышении температуры обычно возрастает скорость движения частиц и часто увеличивается степень диссоциации. Однако точное влияние определяется тепловым эффектом процесса: если диссоциация эндотермическая, нагревание способствует ей, а если экзотермическая — может уменьшать.

Степень диссоциации

Количественно влияние условий описывают степенью диссоциации. Она показывает, какая доля растворённых молекул распалась на ионы; для вычислений используют расчёт степени диссоциации.

\[\alpha=\frac{N_{\text{дисс}}}{N_{\text{общ}}}\cdot100\%\]1

№

Пример

Раствор содержит 100 молекул слабого электролита, из них 5 распались на ионы. Тогда \(\alpha=\frac{5}{100}\cdot100\%=5\%\). При разбавлении такого раствора значение \(\alpha\) обычно возрастает.

Не путайте

Разбавление увеличивает степень диссоциации слабого электролита, но не обязательно увеличивает концентрацию ионов в каждом литре раствора: общий объём тоже возрастает.

Проверьте себя

Какое изменение обычно увеличивает степень диссоциации слабого электролита?

Главное за минуту

Главное

Диссоциация зависит от природы электролита и растворителя.
Разбавление обычно увеличивает степень диссоциации слабого электролита.
Влияние температуры определяется тепловым эффектом процесса, поэтому правило «нагревание всегда усиливает диссоциацию» неверно.