Слабые электролиты
Слабые электролиты — это вещества, которые в водном растворе распадаются на ионы лишь частично. Поэтому в растворе одновременно присутствуют ионы и недиссоциированные молекулы, между которыми устанавливается равновесие.
Главный признак
Диссоциация слабого электролита обратима. Она не заканчивается полным распадом всех молекул, а приводит к динамическому равновесию: скорость распада молекул на ионы становится равной скорости обратного соединения ионов.
В общем случае \(α\) — степень диссоциации, то есть доля частиц, распавшихся на ионы. Для слабого электролита \(0<\alpha<1\), причём обычно \(α\) значительно меньше единицы. Саму степень диссоциации рассчитывают отдельно с учётом концентрации и количества диссоциировавшего вещества.
Уксусная кислота диссоциирует в воде так: \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\). В растворе остаются молекулы \(\mathrm{CH_3COOH}\), а также образуются ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{CH_3COO^-}\). Поэтому раствор проводит электрический ток, но слабее раствора сильного электролита той же концентрации.
Слабый электролит — не то же самое, что разбавленный раствор. Слабость характеризует способность самого вещества диссоциировать, а разбавление — количество растворённого вещества в данном объёме. Раствор слабого электролита может быть концентрированным, а раствор сильного — разбавленным.
Что находится в растворе слабой кислоты?
Главное
- Слабый электролит диссоциирует частично, поэтому в растворе есть и молекулы, и ионы.
- Для него характерны обратимая диссоциация и равновесие: \(0<\alpha<1\).
- Слабость электролита не следует путать с разбавленностью раствора.