Задания № 21, 30 · ЕГЭ

Эффект общего иона

Подавление диссоциации слабого электролита при добавлении общего иона

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Эффект общего иона — это уменьшение степени диссоциации слабого электролита при добавлении в раствор сильного электролита, содержащего один из тех же ионов. Причина — смещение равновесия диссоциации в сторону образования недиссоциированных молекул.

Эффект общего иона

Подавление диссоциации слабого электролита вследствие увеличения концентрации одного из ионов, присутствующих в равновесии его диссоциации. Явление объясняется принципом Ле Шателье и рассматривается в теме равновесия в растворах электролитов.

Как это происходит

Рассмотрим слабую кислоту \(44\mathrm{CH_3COOH}44\), для которой устанавливается равновесие:

\[\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\]1

Её равновесие описывается константой диссоциации: при постоянной температуре отношение концентраций частиц в равновесии остаётся постоянным. Если добавить ацетат натрия \(44\mathrm{CH_3COONa}44\), он практически полностью распадётся и увеличит концентрацию иона \(44\mathrm{CH_3COO^-}44\) — общего иона.

\[K_a=\frac{[\mathrm{H^+}][\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}=\mathrm{const}\]2

Избыток ацетат-ионов заставляет равновесие сместиться влево: часть ионов \(44\mathrm{H^+}44\) и \(44\mathrm{CH_3COO^-}44\) соединяется в молекулы \(44\mathrm{CH_3COOH}44\). Поэтому концентрация ионов водорода и степень диссоциации кислоты уменьшаются. Такой результат характерен для слабых электролитов.

№

Пример

В растворе уксусной кислоты устанавливается равновесие \(44\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}44\). После добавления \(44\mathrm{CH_3COONa}44\) концентрация \(44\mathrm{CH_3COO^-}44\) возрастает, равновесие смещается влево, а диссоциация \(44\mathrm{CH_3COOH}44\) подавляется.

Не путайте с разбавлением

Разбавление слабого электролита обычно увеличивает его степень диссоциации, потому что система компенсирует уменьшение концентрации частиц. Добавление общего иона, напротив, уменьшает диссоциацию, хотя общее количество раствора может почти не измениться.

Проверьте себя

Что произойдёт с диссоциацией аммиака \(44\mathrm{NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}44\) при добавлении \(44\mathrm{NH_4Cl}44\)?

Главное за минуту

Главное

Общий ион подавляет диссоциацию слабого электролита.
Равновесие смещается в сторону недиссоциированных молекул.
Добавление общего иона и разбавление действуют противоположным образом.