Движущие силы реакций ионного обмена
Движущая сила реакции ионного обмена — образование вещества, которое удаляется из раствора: осадка, газа или слабого электролита. Поэтому обменная реакция протекает, если среди её продуктов появляется хотя бы один такой участник.
Как определить, пойдёт ли реакция
Сначала записывают молекулярное уравнение, затем составляют полное ионное уравнение и сокращают одинаковые ионы. Для проверки образования осадка используют таблицу растворимости; условие выпадения осадка разбирается на странице условие образования осадка. Газ и слабый электролит также записывают в сокращённом ионном уравнении как молекулы.
Смешаем растворы нитрата серебра и хлорида натрия. Образуется нерастворимый хлорид серебра: \(/mathrm{AgNO_3 + NaCl -> AgCl\downarrow + NaNO_3}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- -> AgCl\downarrow}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) не участвуют в образовании осадка.
Другие случаи: карбонат-ион при взаимодействии с кислотой образует углекислый газ — это условие выделения газа; ионы водорода и гидроксид-ионы образуют воду — слабый электролит, что рассматривается в теме условие образования слабого электролита.
Само наличие двух растворимых солей ещё не доказывает реакцию. Если после обмена все вещества остаются сильными растворимыми электролитами и газ, осадок или слабый электролит не образуются, сокращённого ионного уравнения нет: фактически реакция не протекает.
Что является движущей силой реакции \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} -> BaSO_4\downarrow}\)?
Главное
- Реакция ионного обмена поддерживается образованием осадка, газа или слабого электролита.
- Ионы, превращающиеся в осадок, газ или слабый электролит, остаются в сокращённом ионном уравнении.
- Если все продукты — растворимые сильные электролиты, обменная реакция в растворе не идёт.