Условие образования слабого электролита
Условие образования слабого электролита — это одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца: реакция смещается вправо, если среди продуктов образуется слабый электролит, например вода или слабая кислота. В школьных задачах чаще всего таким слабым электролитом оказывается вода.
Как распознать это условие
Сначала составляют молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения. Затем проверяют, образуется ли в продуктах слабый электролит. В сокращённом ионном уравнении он записывается в молекулярном виде, а не распадается на ионы.
Вода — слабый электролит: она диссоциирует лишь в очень малой степени. Поэтому удаление ионов \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{OH^-}\) из раствора в виде молекул воды направляет реакцию вправо. Такой процесс называют движущей силой реакции ионного обмена.
При смешивании растворов гидроксида натрия и соляной кислоты образуется вода: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\). Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O}\). После сокращения одинаковых ионов получаем: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\). Образование воды и есть причина протекания реакции обмена.
Слабый электролит остаётся в растворе в виде преимущественно молекул. Осадок — это малорастворимое твёрдое вещество, выпадающее из раствора. Например, образование \(\mathrm{BaSO_4}\) связано с условием образования осадка, а не со слабой диссоциацией.
Какое сокращённое ионное уравнение показывает образование слабого электролита?
Главное
- Реакция обмена смещается вправо, если образуется слабый электролит.
- Главный пример — образование воды: \(\mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O}\).
- Слабый электролит не следует путать с газом или осадком — это отдельные условия протекания реакций.