Задания № 14, 17 · ОГЭ

Алгоритм составления сокращённого ионного уравнения

Пошаговый переход от молекулярного уравнения к сокращённому ионному

6 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Сокращённое ионное уравнение показывает только те частицы, которые действительно изменяются в реакции. Чтобы его составить, нужно правильно записать молекулярное уравнение, заменить сильные растворимые электролиты на ионы и сократить одинаковые ионы в обеих частях.

Что показывает сокращённое ионное уравнение

В молекулярном уравнении вещества записаны формулами целиком. В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты представлены отдельными ионами. После сокращения одинаковых ионов получают сокращённое, или нетто-ионное, уравнение.

Определение

Сокращённое ионное уравнение — уравнение реакции, в котором записаны только частицы, непосредственно участвующие в химическом превращении.

Главное правило

В ионные уравнения в виде ионов записывают растворимые сильные электролиты: сильные кислоты, щёлочи и растворимые соли. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляют в молекулярном виде.

Перед алгоритмом полезно повторить молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Знаки растворимости определяют по таблице растворимости: растворимое вещество может существовать в растворе как ионы, а нерастворимое выпадает в осадок.

Алгоритм составления

Запишите молекулярное уравнение реакции и расставьте коэффициенты.
Проверьте, действительно ли реакция идёт до конца: должен образоваться осадок, газ, вода или другой слабый электролит.
Составьте полное ионное уравнение. Растворимые сильные электролиты замените на катионы и анионы, сохраняя коэффициенты.
Не расщепляйте на ионы осадки, газы, воду и слабые электролиты. Например, слабую кислоту \(\mathrm{CH_3COOH}\) оставляют молекулой.
Найдите одинаковые ионы в левой и правой частях. Это ионы-наблюдатели: они не изменяются в реакции.
Сократите одинаковые ионы и проверьте коэффициенты, атомы и суммарный заряд. Получившаяся запись — сокращённое ионное уравнение.

\[\sum q_{\text{слева}}=\sum q_{\text{справа}}\]1

Практический приём

Сначала подчеркните в полном ионном уравнении ионы, которые встречаются по обе стороны стрелки. После их сокращения обычно сразу видны частицы, образующие осадок, воду или газ.

Что расщеплять на ионы

Записывают ионами	Оставляют молекулой
Растворимые соли, например \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\)	Осадки, например \(\mathrm{BaSO_4}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\)
Сильные кислоты, например \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{H_2SO_4}\)	Вода \(\mathrm{H_2O}\)
Растворимые основания-щёлочи, например \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{KOH}\)	Газы, например \(\mathrm{CO_2}\)
	Слабые электролиты, например \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\) и \(\mathrm{CH_3COOH}\)

Сильные электролиты в растворе диссоциируют практически полностью. Поэтому в записи \(\mathrm{Na_2SO_4}\) появляются два иона \(\mathrm{Na^+}\) и один ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), а в записи \(\mathrm{AlCl_3}\) — один \(\mathrm{Al^{3+}}\) и три \(\mathrm{Cl^-}\).

Ион-наблюдатель

Ион-наблюдатель присутствует в растворе до и после реакции и не изменяется. В полном ионном уравнении он записан по обе стороны стрелки и сокращается.

Микро-проверка

Как записать растворимый сульфат натрия в полном ионном уравнении?

Разобранный пример: реакция обмена с осадком

Составим сокращённое ионное уравнение реакции между растворами нитрата бария и сульфата натрия. Образуется нерастворимый сульфат бария, поэтому реакция протекает до конца.

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaNO₃Молекулярное уравнение; образуется осадок сульфата бария.

Записываем молекулярное уравнение и подбираем коэффициенты.

\(\displaystyle \mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3}\)

Растворимые соли расщепляем на ионы. Осадок \(\mathrm{BaSO_4}\) не расщепляем.

\(\displaystyle \mathrm{Ba^{2+}+2NO_3^-+2Na^+ +SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow+2Na^+ +2NO_3^-}\)

Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\), потому что они не участвуют в образовании осадка.

\(\displaystyle \mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}\)

Проверяем атомы и суммарный заряд.

\(\displaystyle \boxed{\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}}\)

№

Вывод примера

Сокращённое уравнение показывает сущность реакции: ионы бария соединяются с сульфат-ионами и образуют нерастворимый осадок. Ионы натрия и нитрат-ионы являются наблюдателями.

Другие признаки реакции

Алгоритм сохраняется, даже если продуктом является вода или газ. При нейтрализации сильной кислоты щёлочью сокращаются ионы металла и кислотного остатка, а остаются ионы водорода и гидроксид-ионы.

H⁺ + OH^- → H₂OСокращённое ионное уравнение нейтрализации.

Если кислота реагирует с карбонатом, образуются вода и углекислый газ. Подробнее см. качественную реакцию на карбонат-ион. Для слабого электролита важно не ошибиться: уксусную кислоту не расщепляют. Подробнее — условие образования слабого электролита.

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂OСокращённое ионное уравнение взаимодействия карбонат-иона с кислотой.

В качественном анализе сокращённое ионное уравнение помогает узнать ион по характерному признаку: качественный анализ ионов, реакция на хлорид-ион, реакция на сульфат-ион.

Частые ошибки

Проверьте себя

Не расщепляйте осадок, газ и воду на ионы. Не меняйте индексы внутри формул: коэффициент ставят перед частицей. Не забывайте коэффициенты. Не сокращайте частицы, которые отличаются зарядом или формулой. Не записывайте сокращённое уравнение, если нет движущей силы реакции. Проверяйте атомы и суммарный заряд обеих частей.

Все растворимые сильные электролиты расщеплены?
Осадок, газ, вода и слабый электролит оставлены молекулами?
Одинаковые ионы сокращены полностью?
Совпадают атомы и суммарные заряды?

Быстрый тест по теме

Итоговая проверка

~ 2 мин4 вопроса

Вопрос 1 / 4

Вопрос 1 из 4 · нейтрализация

Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции \(\mathrm{HCl+NaOH}\)?

Главное за минуту

Главное

Начинайте с уравненного молекулярного уравнения и проверьте условие протекания реакции.
Растворимые сильные электролиты расщепляйте на ионы, а осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляйте молекулами.
Одинаковые ионы в полном ионном уравнении сокращайте полностью.
В конце проверяйте атомы, коэффициенты и суммарный заряд.
Сокращённое уравнение описывает только частицы, которые непосредственно участвуют в химическом превращении.