Амфолиты
Амфолиты — это вещества, способные в разных реакциях проявлять свойства как кислот, так и оснований. Их поведение зависит от реагента и условий реакции.
В рамках электролитической диссоциации амфолит обычно рассматривают как частицу, способную присоединять или отдавать протон \(\mathrm{H^+}\). Поэтому одна и та же частица в разных реакциях может вести себя по-разному.
Как проявляются свойства амфолита
В первой реакции частица \(\mathrm{HA^-}\) принимает протон и проявляет основные свойства. Во второй она отдаёт протон и проявляет кислотные свойства. Пример амфолита — гидрокарбонат-ион \(\mathrm{HCO_3^-}\): он может превратиться в угольную кислоту или в карбонат-ион.
С кислотой: \(\mathrm{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2CO_3}\) — гидрокарбонат-ион принимает протон и является основанием. С основанием: \(\mathrm{HCO_3^- + OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O}\) — он отдаёт протон и проявляет свойства кислоты.
Амфотерными могут быть не только ионы, но и некоторые молекулы и гидроксиды. Ионные свойства амфотерных гидроксидов подробнее рассматриваются на странице ионные свойства амфотерных гидроксидов. В кислотно-основных реакциях амфолит выбирает роль, противоположную свойствам партнёра по реакции.
Амфолит — это частица, способная проявлять и кислотные, и основные свойства. Амфотерный гидроксид — только один из возможных видов амфолитов, например \(\mathrm{Al(OH)_3}\) или \(\mathrm{Zn(OH)_2}\). Эти понятия не являются полными синонимами.
Какую роль играет \(\mathrm{HCO_3^-}\) в реакции \(\mathrm{HCO_3^- + H^+ \rightarrow H_2CO_3}\)?
Главное
- Амфолиты проявляют свойства кислот и оснований в зависимости от реагента.
- Амфолит может принимать или отдавать протон \(\mathrm{H^+}\).
- Гидрокарбонат-ион \(\mathrm{HCO_3^-}\) — пример амфолита; амфотерные гидроксиды являются частным случаем амфолитов.