Диссоциация кислых солей
Диссоциация кислых солей — это ступенчатый распад кислой соли на ионы в воде, при котором на последней ступени может образоваться ион водорода \(\mathrm{H^+}\). Поэтому растворы некоторых кислых солей имеют кислую реакцию среды.
Как записывают диссоциацию
В первой стадии разрывается связь между катионом и кислотным остатком. Во второй стадии кислотный остаток отдаёт протон. При записи уравнений диссоциации электролитов соблюдают закон сохранения атомов и заряда.
Вторая стадия обычно обратима: анион \(\mathrm{HCO_3^-}\) может не только отдавать, но и присоединять протон. Поэтому гидрокарбонат-ион относят к амфолитам. Ступенчатость особенно важна для солей многоосновных кислот, поскольку их кислотные остатки образуются при диссоциации многоосновных кислот.
Для \(\mathrm{NaHSO_4}\) записывают: \(\mathrm{NaHSO_4 \rightarrow Na^+ + HSO_4^-}\), затем \(\mathrm{HSO_4^- \rightarrow H^+ + SO_4^{2-}}\). В результате появляется \(\mathrm{H^+}\), поэтому раствор гидросульфата натрия проявляет кислые свойства.
Кислая соль содержит водород в кислотном остатке и может образовывать \(\mathrm{H^+}\). Основная соль содержит гидроксогруппу в составе соли; при её диссоциации может образоваться \(\mathrm{OH^-}\). Это разные случаи: диссоциация основных солей не является диссоциацией кислых солей.
Какие ионы образуются на второй ступени диссоциации \(\mathrm{HCO_3^-}\)?
Главное
- Кислая соль сначала распадается на катион и кислотный анион с водородом.
- На следующей, обычно обратимой, ступени анион может отщепить \(\mathrm{H^+}\).
- Наличие водорода в формуле соли ещё не означает обязательного полного образования \(\mathrm{H^+}\): учитывают ступень и обратимость процесса.