Молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения
Молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения — это три формы записи одной реакции обмена в водном растворе: от записи веществ до указания частиц, которые действительно изменяются.
Формы записи
В молекулярном уравнении указывают исходные вещества и продукты реакции. В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты заменяют на ионы. Осадок, газ, воду и слабые электролиты, например слабые кислоты или основания, на ионы не раскладывают. В сокращённом уравнении оставляют изменение, благодаря которому реакция идёт: образование осадка, газа или слабого электролита. Реакция ионного обмена обычно рассматривается именно через такую последовательность записей.
Молекулярное уравнение: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\). Полное ионное: \(\mathrm{Ag^+ + NO_3^- + Na^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-}\). Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) не изменяются и сокращаются. Получаем сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\). Условие протекания — образование осадка.
Нельзя раскладывать на ионы осадок \(\mathrm{AgCl}\), воду или газ. Также нельзя сокращать частицы, если они входят в состав разных веществ или изменяют степень окисления. Коэффициенты в полном и сокращённом уравнениях должны сохранять число атомов и суммарный заряд.
Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)?
Порядок составления и проверки подробно разобран в алгоритме составления сокращённого ионного уравнения.
Главное
- Молекулярное уравнение записывает вещества, полное ионное — все частицы в растворе, сокращённое ионное — только реально изменяющиеся частицы.
- На ионы раскладывают растворимые сильные электролиты, но не осадок, газ, воду и слабые электролиты.
- Из полного ионного уравнения сокращают ионы-наблюдатели, сохраняя атомы и суммарный заряд.