Уравнение реакции ионного обмена
Уравнение реакции ионного обмена показывает, как два электролита обмениваются ионами в растворе. Реакция протекает до конца, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.
Сначала составляют молекулярное уравнение и расставляют коэффициенты. Затем растворимые сильные электролиты записывают в полной ионной форме, а осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляют в виде формул веществ. Одинаковые ионы по обе стороны сокращают и получают сокращённое ионное уравнение.
Молекулярная форма: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}\). Полная ионная форма: \(\mathrm{Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}\). После сокращения одинаковых ионов: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\). Образование белого осадка сульфата бария используют в подтверждающих реакциях качественного анализа.
Ионный обмен не означает, что любые растворы электролитов обязательно реагируют. Если после обмена все вещества остаются растворимыми сильными электролитами, сокращённое ионное уравнение не составляется: видимых признаков реакции нет. Растворимость веществ определяют по таблице растворимости, а не по зарядам ионов.
Какое сокращённое ионное уравнение соответствует реакции \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\)?
Главное
- Ионный обмен — обмен ионами между электролитами в растворе.
- Реакция идёт до конца при образовании осадка, газа или слабого электролита.
- Путь записи: молекулярное уравнение → полное ионное → сокращённое ионное.