Задание № 21 · ЕГЭ

Константа диссоциации

Мера равновесия диссоциации слабого электролита

2 мин чтенияСложность: Обновлено 29 сентября 2026

Константа диссоциации — величина, показывающая, насколько равновесие диссоциации слабого электролита смещено в сторону ионов или недиссоциированных частиц. Чем больше её значение, тем легче электролит распадается на ионы.

Константа диссоциацииНазвание связано с диссоциацией — распадом электролита на ионы.

Константа диссоциации \(K_{\text{д}}\) — константа равновесия для обратимого распада слабого электролита на ионы. Она равна отношению произведения равновесных концентраций ионов к равновесной концентрации недиссоциированных частиц.

Формула

Для слабого электролита \(\mathrm{AB}\), диссоциирующего по уравнению \(\mathrm{AB \rightleftharpoons A^+ + B^-}\), константа диссоциации выражается так:

\[K_{\text{д}}=\frac{[\mathrm{A^+}]\cdot[\mathrm{B^-}]}{[\mathrm{AB}]}\]1

В формулу подставляют равновесные молярные концентрации частиц. Чистые жидкости и твёрдые вещества в выражение константы равновесия не включают. Для конкретной кислоты или основания запись формулы зависит от уравнения их диссоциации.

№

Пример: уксусная кислота

Для равновесия \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\): \(K_{\text{д}}=\frac{[\mathrm{H^+}]\cdot[\mathrm{CH_3COO^-}]}{[\mathrm{CH_3COOH}]}\). У уксусной кислоты эта величина мала, поэтому в растворе преобладают недиссоциированные молекулы, хотя небольшая часть частиц находится в виде ионов.

Не путайте со степенью диссоциации

Степень диссоциации \(\alpha\) показывает долю распавшихся частиц и обычно зависит от концентрации раствора. Константа диссоциации \(K_{\text{д}}\) характеризует само равновесие данного слабого электролита при определённой температуре и в идеализированном случае от начальной концентрации не зависит. У сильных электролитов диссоциация практически полная, поэтому понятие константы диссоциации обычно применяют к слабым электролитам из страницы сильные и слабые электролиты.

Проверь себя

Как изменится положение равновесия, если для слабого электролита значение \(K_{\text{д}}\) больше?

При изменении температуры значение константы может изменяться. Влияние добавления вещества с одинаковым ионом рассматривают отдельно — это эффект общего иона. Подробное описание самого состояния раствора дано на странице равновесие в растворах электролитов.

Главное за минуту

Главное

\(K_{\text{д}}\) характеризует равновесие диссоциации слабого электролита.
Для \(\mathrm{AB \rightleftharpoons A^+ + B^-}\): \(K_{\text{д}}=\frac{[\mathrm{A^+}][\mathrm{B^-}]}{[\mathrm{AB}]}\).
Большое значение \(K_{\text{д}}\) означает большую долю ионов; константа не равна степени диссоциации.