Степень электролитической диссоциации
Степень электролитической диссоциации показывает, какая доля растворённых частиц электролита распалась на ионы. Она помогает количественно сравнивать диссоциацию электролитов в растворе.
Формула
Здесь \(N_{\text{распавшихся}}\) — число частиц, превратившихся в ионы, а \(N_{\text{исходных}}\) — общее число частиц электролита до распада. Также используют жазба через концентрации: \(\alpha=\frac{c_{\text{распавшихся}}}{c_{\text{исходных}}}\). Если степень диссоциации равна \(0{,}8\), это означает, что распалось 80% частиц.
Значение \(\alpha\) зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора и температуры. При разбавлении раствора многие слабые электролиты диссоциируют сильнее. В теме сильных и слабых электролитов степень диссоциации используют для различения почти полного и частичного распада на ионы.
В растворе было 200 молекул уксусной кислоты, из них на ионы распались 4. Тогда \(\alpha=\frac{4}{200}=0{,}02\), или 2%. Значит, 2% исходных молекул диссоциировали, а остальные 98% сохранились в виде молекул.
Степень диссоциации не равна концентрации раствора и не является постоянным признаком вещества во всех условиях. Даже слабый электролит при сильном разбавлении может иметь большую \(\alpha\). Не следует также смешивать \(\alpha\) с константой диссоциации: константа характеризует равновесие и зависит от температуры, а степень диссоциации дополнительно зависит от концентрации.
Что означает \(\alpha=0{,}25\)?
Главное
- Степень диссоциации \(\alpha\) — доля частиц электролита, распавшихся на ионы.
- \(\alpha=\frac{N_{\text{распавшихся}}}{N_{\text{исходных}}}\); её можно выражать долей или процентами.
- Значение α зависит от электролита, растворителя, концентрации и температуры.