Сильные и слабые электролиты
Сильные электролиты в водном растворе почти полностью распадаются на ионы, а слабые электролиты диссоциируют лишь частично. Главное различие между ними — значение степени электролитической диссоциации.
Для количественного сравнения используют степень электролитической диссоциации \(\alpha\) — долю молекул вещества, распавшихся на ионы. У сильных электролитов \(\alpha\) близка к \(1\) (или к \(100\%\)), у слабых — значительно меньше \(1\). Точное значение зависит от концентрации, температуры и природы вещества.
К сильным электролитам относят большинство растворимых солей, сильные кислоты, например \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\), а также сильные основания, например \(\mathrm{KOH}\). К слабым электролитам относят слабые кислоты и основания: уксусную кислоту \(\mathrm{CH_3COOH}\), угольную кислоту \(\mathrm{H_2CO_3}\), аммиак в водном растворе \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\). Свойства растворов электролитов зависят не только от формул веществ, но и от количества образовавшихся ионов.
В растворе \(\mathrm{HCl}\) почти каждая частица кислоты превращается в ионы \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\), поэтому соляная кислота — сильный электролит. У уксусной кислоты распадается только часть молекул: \(\mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}\), поэтому она слабый электролит.
Сильный электролит — не обязательно концентрированный раствор. Сила электролита определяется степенью диссоциации вещества, а концентрация — количеством растворённого вещества. Даже разбавленный раствор слабой кислоты не становится сильным электролитом. Константа диссоциации также характеризует способность слабого электролита распадаться на ионы.
Какой вариант правильно описывает слабый электролит?
Главное
- Сильные электролиты диссоциируют почти полностью, слабые — частично.
- Мера диссоциации — степень диссоциации \(\alpha\): у сильных электролитов она близка к \(1\), у слабых значительно меньше.
- Сила электролита не равна концентрации его раствора.