Равновесные концентрации оксидов
В реактор постоянного объёма поместили кислород и оксид азота(II). При этом исходные концентрации оксида азота(II) и кислорода составляли 2,0 моль/л и 4,0 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции $2\mathrm{NO}_{(г)} + \mathrm{O}_{2(г)} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO}_{2(г)}$ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация кислорода составила 3,4 моль/л. Определите равновесную концентрацию оксида азота(IV) ($X$) и равновесную концентрацию оксида азота(II) ($Y$).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| |||||||||||||||
|
Каждой позиции левого столбца подберите номер из правого.
1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
На сколько уменьшилась концентрация кислорода при установлении равновесия?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте соотношение коэффициентов в уравнении $2\mathrm{NO} + \mathrm{O_2} \rightleftharpoons 2\mathrm{NO_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Кислорода израсходовано $4,0 - 3,4 = 0,6$ моль/л; образовалось $2 \cdot 0,6 = 1,2$ моль/л $\mathrm{NO_2}$, а концентрация $\mathrm{NO}$ стала $2,0 - 1,2 = 0,8$ моль/л.