Массовая доля кислоты
Смесь фосфида цинка $\mathrm{Zn_3P_2}$ и нитрида магния $\mathrm{Mg_3N_2}$ общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г 30%-ной соляной кислоты. Вычислите массовую долю кислоты в конечном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения и обозначения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Смесь фосфида цинка и нитрида магния общей массой 65,7 г, в которой общее число электронов в 32 раза больше числа Авогадро, растворили в 730 г В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Обозначьте количества вещества фосфида цинка и нитрида магния через $x$ и $y$. Какие два уравнения можно составить по условию о массе смеси и числе электронов?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
В одной формульной единице $\mathrm{Zn_3P_2}$ содержится $3 \cdot 30 + 2 \cdot 15 = 120$ электронов, а в одной формульной единице $\mathrm{Mg_3N_2}$ — $3 \cdot 12 + 2 \cdot 7 = 50$ электронов.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
После нахождения $x$ и $y$ используйте уравнения $\mathrm{Zn_3P_2 + 6HCl \rightarrow 3ZnCl_2 + 2PH_3}$ и $\mathrm{Mg_3N_2 + 6HCl \rightarrow 3MgCl_2 + 2NH_3}$. Вычтите массу израсходованной кислоты из исходной массы $\mathrm{HCl}$, а из массы раствора вычтите массы выделившихся газов.