Электролиз раствора нитрата серебра
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) газа, процесс остановили. Из полученного раствора отобрали порцию массой 79,44 г. Вычислите массу 10%-ного раствора хлорида натрия, необходимого для полного осаждения ионов серебра из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества выделяются на катоде и аноде при электролизе раствора $\mathrm{AgNO_3}$ на инертных электродах?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
На катоде: $\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag}$. На аноде выделяется кислород: $\mathrm{2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 + 4H^+}$. Сначала найдите количество вещества кислорода и оставшихся ионов серебра.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Из $1{,}12\ \mathrm{л}$ кислорода получается $0{,}050\ \mathrm{моль}\ \mathrm{O_2}$, поэтому расходуется $0{,}200\ \mathrm{моль}\ \mathrm{Ag^+}$. В исходном растворе было $0{,}400\ \mathrm{моль}\ \mathrm{AgNO_3}$, значит после электролиза осталось $0{,}200\ \mathrm{моль}$ ионов серебра во всей массе раствора.