Электролиз раствора хлорида натрия
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) газа, процесс остановили и отобрали порцию полученного раствора массой 58,02 г. Вычислите массу 20%-ного раствора сульфата меди(II), необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какой газ выделяется на катоде при электролизе водного раствора $\mathrm{NaCl}$ на инертных электродах?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте уравнение электролиза $2\mathrm{NaCl}+2\mathrm{H_2O}\rightarrow 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2}\uparrow+\mathrm{Cl_2}\uparrow$, а затем уравнение реакции $\mathrm{CuSO_4}+2\mathrm{NaOH}\rightarrow \mathrm{Cu(OH)_2}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество выделившегося водорода равно $6{,}72\,\mathrm{л}/22{,}4\,\mathrm{л\cdot mol^{-1}}=0{,}30\,\mathrm{mol}$. Поэтому образовалось $0{,}60\,\mathrm{mol}$ $\mathrm{NaOH}$. Масса отобранной порции составляет $20\%$ массы всего раствора.