Массовая доля гидроксида калия
Медный купорос ($\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 100 г растворили в воде и получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции ещё 560 г 40%-ного раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите количество вещества медного купороса и цинка, затем установите, какое вещество находится в избытке.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала протекает реакция замещения: $\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}$. Оставшийся цинк реагирует с гидроксидом калия: $\mathrm{Zn + 2KOH + 2H_2O \rightarrow K_2[Zn(OH)_4]}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
В растворе содержится 20 г $\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$, то есть $0{,}08$ моль. Цинк в количестве $0{,}50$ моль израсходуется частично в первой реакции, а остаток — во второй.